रसायन विज्ञान (Chemistry) में अम्ल, क्षार और लवण (Acid, Base and Salt) एक प्रमुख विषय वस्तु है जो रसायन विज्ञान के अन्य विषयवस्तु को भी प्रभावित करता है और रसायन विज्ञान में इसके बेसिक जानकारी के बिना आगे नहीं बढ़ा सकता है। इसी आवश्यकता को ध्यान में रखकर अम्ल, क्षार और लवण (Acids, Bases and Salts in Hindi) का यह लेख संग्रहित किया गया है जो विद्यार्थियों के लिए सहायक साबित होगा।
अम्ल, क्षार और लवण (Acids, Bases and Salts in Hindi)
सभी तत्वों की अपनी अलग अलग प्रकृति होती है , तत्वों की प्रकृति को स्वाद के अनुसार जान सकते हैं , किसी तत्व के साथ क्रिया कराने पर कैसा परिणाम आता इसके आधार पर या लिटमस पेपर पर डालकर जान सकते हैं। इनकी प्रकृति तीन प्रकार की होती है-
- अम्ल (Acid)
- क्षार (Base)
- लवण (Salt)
अम्ल (Acid) :-
एक एसिड एक पदार्थ है जिसका pH 7.0 से कम होता है, जो इसे प्रोटॉन डोनर बनाता है। अम्ल आमतौर पर स्वाद में खट्टे होते हैं और अन्य पदार्थों, जैसे धातु या क्षार के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया कर सकते हैं। एसिड के सामान्य उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड और साइट्रिक एसिड शामिल हैं। एसिड का उपयोग अक्सर विभिन्न औद्योगिक और प्रयोगशाला प्रक्रियाओं में किया जाता है, जैसे कि उर्वरकों, प्लास्टिक और रंगों के उत्पादन में और धातुओं के शुद्धिकरण में।
इसके अलावा, कुछ खाद्य पदार्थों के संरक्षण के लिए खाद्य उद्योग में और कुछ दवाओं के उत्पादन के लिए दवा उद्योग में एसिड का उपयोग किया जाता है। एसिड हानिकारक हो सकता है अगर गलत तरीके से लिया जाता है या संभाला जाता है, और उनके साथ काम करते समय सावधानी बरतनी चाहिए।
अम्ल वह पदार्थ होता है जो जल में घुलकर H+ आयन देता है अम्ल को अंग्रेजी में एसिड कहा जाता है जो लैटिन भाषा के "accre" शब्द से बना है जिसका अर्थ है 'खट्टा'। अम्ल एक रासायनिक यौगिक है जिसका pH मान से काम होता है। वे रासायनिक पदार्थ जो इलेक्ट्रान ग्रहण करते हैं अम्ल कहलाते हैं।
उदाहरण:-
- हाइड्रोक्लोरिक अम्ल जलीय विलयन में आयनित होता है
- शीतल पेय में कार्बोनिक अम्ल
- नीम्बू और कई फलों में एस्कॉर्बिक अम्ल
- नाइट्रिक अम्ल
- सल्फ्यूरिक अम्ल
- एसिटिक अम्ल
- इमली में टार्टरिक अम्ल
- सेब में मैलिक अम्ल
- फास्फोरिक अम्ल
- दूध में लैक्टिक अम्ल
- टमाटर में ऑक्सेलिक अम्ल
अम्ल के उपयोग (Uses of acid)
- अकार्बनिक अम्ल के साथ धातु की प्रतिक्रिया होने पर हाइड्रोजन गैस निकलती है।
- मूत्र में यूरिक अम्ल की मात्रा 5% होती है। यूरोक्रोम के कारण मूत्र का रंग पीला होता है तथा अमोनिया के कारण इसमें गंध होता है।
- संचायक सेल में सल्फ्यूरिक अम्ल का उपयोग किया जाता है।
- आक्जेलिक अम्ल की सहायता से दाग धब्बे साफ किया जाता है।
- सल्फ्यूरिक अम्ल का उपयोग पेट्रोलियम के शोधन में, कई प्रकार के विस्फोट बनाने में, औषधियां और रंग बनाने में आदि।।
- एसीटिक अम्ल का उपयोग जीवाणुनाशक के रूप में, सिरका निर्माण में, एसीटोन बनाने में, किया जाता है
- खाने की चीजों में फ्लेवर के रूप में सिट्रिक अम्ल का प्रयोग किया जाता है
- साइट्रिक अम्ल का उपयोग: धातुओं को साफ करने में, खाद्य पदार्थों व दवाओं के निर्माण में, कपडा उद्योग में, आदि।
- खाद्य पदार्थों और फलों के संरक्षण में भी इस अम्ल का प्रयोग किया जाता है.
क्षार (Base):-
क्षार (Base) एक ऐसा पदार्थ है जिसका pH 7.0 से अधिक होता है। क्षार, एसिड को बेअसर (Neutralize) कर सकते हैं और कई अन्य रसायनों के साथ अत्यधिक क्रियाशील होते हैं। क्षार के सामान्य उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।
क्षार का उपयोग अक्सर विभिन्न औद्योगिक और प्रयोगशाला प्रक्रियाओं में किया जाता है, जैसे साबुन और डिटर्जेंट के उत्पादन में, कागज और वस्त्रों के निर्माण में, और पानी और कचरे के उपचार में। इसके अलावा, खाद्य उद्योग में फलों और सब्जियों के संरक्षण के लिए और कुछ दवाओं के उत्पादन के लिए दवा उद्योग में क्षार का उपयोग किया जाता है।
क्षार एक ऐसा पदार्थ है, जिसे जल में मिलाने पर जल का pH मान 7 से अधिक हो जाता है। क्षार अम्लीय पदार्थों को OH- देता है। क्षार स्वाद में कड़वा होता है क्षार लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है । सभी क्षारक जल में धुलते नही है और जो जल में घुलनशील होते है उन्हें क्षार कहते है। क्षार वे पदार्थ होते हैं जो प्रोटान ग्रहण करते हैं।
उदाहरण:-
- मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड – Mg(OH)2 :-
- अमोनियम हाइड्रोक्साइड – NH4OH
- केल्शियम हाइड्रोक्साइड – Ca(OH)2
- सोडियम हाइड्रोक्साइड – NAOH
- पोटेशियम हाइड्रोक्साइड – KOH
- सोडियम कार्बोनेट – Na2CO3
- सोडियम बाई कार्बोनेट – NaHCO₃
- सीज़ियम हाइड्रोक्साइड – CsOH
- सोडियम हाइड्रोक्साइड –NaOH
- बेरियम हाइड्रोक्साइड – Ba(OH)2(H2O)x
क्षार के उपयोग (Uses of acid):-
- सोडियम हाइड्रोक्साइड (NAOH) :- साबुन बनाने और पेट्रोलियम शुद्धिकरण करने में
- पोटैशियम हाइड्रोक्साइड (KOH) :- नहाने का साबुन या मुलायम साबुन बनाने में
- कैल्शियम हाइड्रोक्साइड (CA(OH)2 ) :- पुताई वाले चुने के पानी में और ब्लीचिंग पाउडर बनाने में
- मैग्निशियम हाइड्रोक्साइड Mg(OH)2 :- पेट की अम्लता को दूर करने में
- अमोनियम हाइड्रोक्साइड NH4OH :- कपडे के दाग धब्बे दूर करने में
- सोडियम कार्बोनेट – Na₂CO3 :- खारे पानी को मीठे पानी में बदलने के लिए
लवण (Salt):-
लवण (Salt) वह यौगिक है जो किसी अम्ल के एक, या अधिक हाइड्रोजन परमाणु को किसी क्षारक के एक, या अधिक धनायन से प्रतिस्थापित करने पर बनता है। लवण अक ऐसा यौगिक है जिसमे अम्ल और क्षार दोनों के गुण सम्मिलित होते हैं। लवण अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण का परिणाम है । लवण स्वाद में नमकीन होते हैं।
उदहारण:-
- पोटेशियम क्लोराइड (KCL)
- सोडियम क्लोराइड (NaCl)
- फेरस क्लोराइड (FeCl2)
- सोडियम सल्फेट (Na2SO4)
- अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl)
- कॉपर सल्फेट (CuS04)
- पोटैशियम फेरोसायनाइड K2[Fe(CN)6]
लवण के उपयोग (Uses of Salt):-
- सोडियम क्लोराइड (NaCl) का उपयोग खाने के नमक के रूप में तथा रसोई गैस के निर्माण के समय में
- सोडियम कार्बोनेट का जल की सतही कठोरता को दूर करने में
- प्लास्टर ऑफ़ पेरिस का टूटी हड्डी को जोड़ने में
- ब्लीचिंग पाउडर का पीने के पानी को संक्रमण मुक्त करने में
- सोडियम बाई कार्बोनेट का आग बुझाने के लिए
- सोडियम हाईड्रा का कागज के निर्माण में
