धातु क्या है (Dhatu kya hai)

हेलो दोस्तों, इस आर्टिकल में हम धातु क्या है  (Dhatu kya hai) के बारे में जानेंगे। धातु रसायन विज्ञानं का एक महत्वपूर्ण टॉपिक है। धातु से जुड़े प्रश्न प्रमुख रूप से विभिन्न प्रतियोगी परीक्षाओं में पूछे जाते हैं। अगर आप धातु से जुड़े प्रश्नों को लेकर अपनी दुविधा दूर करना चाहते हैं तो आप बिलकुल सही पोस्ट में आये हैं क्यूंकि इस पोस्ट में आपको धातु से जुडी विस्तृत जानकरी मिल जाएगी।

धातु क्या है  (What is Metal)

धातु वह खनिज पदार्थ या तत्व होते हैं जो सामान्य अभिक्रिया में अपने परमाणुओं से एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन को त्याग कर धनायन बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं और धातुओं के परमाणुओं के साथ धात्विक बंध बनाते हैं। धातु परमाणु द्वारा त्याग किये इलेक्ट्रॉन की संख्या पर ही उस धातु की संयोजकता निर्भर करती है। स्वतंत्र इलेक्ट्रॉन के कारण अधिकांश धातुएँ विद्युत की सुचालक होती है।  सामान्यतः धातुएँ ठोस और चमकदार होती है। 

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धातुओं के भौतिक गुण (physical properties of metals)

उच्च गलनांक(high melting point) :- सभी धातुओं का गलनांक अत्यधिक होता है, अतः उन्हें ठोस से द्रव अवस्था में परिवर्तित करने के लिए उच्च ताप की आवश्यकता होती है।

चमकदार सतह(shiny surface):- धातुओं की सतह शुद्ध अवस्था में चमकदार होती है। धातुओं के इस गुण को धात्विक चमक कहते हैं। किसी धातु के ऊपरी सतह को साफ करने पर चमकने लगता है।

कठोरता(stiffness):- सभी धातु कठोर होते हैं। जिस पर घात करने से आसानी से टूटते नहीं हैं। अपवाद- पोटेशियम और सोडियम 

आघातवर्ध्नियता (malleability):- सभी धातु आघात वर्धनीय होते हैं इसका मतलब धातुओं के ऊपर कोई भरी वस्तु से प्रहार करने पर वह फैलने लगता है इसे अघातवर्धनीयता कहते हैं । जिसे सोने चांदी के आभूषण बनाने के लिए उसे पिटा जाता है। एल्युमीनियम को कागज की परत की तरह मिठाइयों के ऊपर लपेटना।

लचीलापन(resilience):- धातु में लचीलापन होता है इसलिए धातु को आसानी से पतली तार के रूप में बदला जा सकता है। विद्युत् के तारों में इन्ही तारों का प्रयोग किया जाता है। लोहे का प्रयोग मोती तार जैसे पूल बनाने में , सस्पेंसन ब्रिज बनाने में क्रेन बनाने में किया जाता है।

चालकता(conductivity):- धातु ऊष्मा और विद्युत् के सुचालक होते हैं इसलिए बिजली के तारों में एल्युमीनियम और कॉपर के तारों का उपयोग किया जाता है।

घनत्व(density):- धातुओं का घनत्व अधिक होता है। इसके अणु पास पास होते हैं।

तन्यता (Tensile):- धातुओं का यह भी एक गुण है कि धातु को खींचकर लम्बा किया जा सकता है।

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धातुओं के रासायनिक गुण(chemical properties of metals)

लगभग सभी धातु एक ही प्रकार की अभिक्रिया करते हैं फिर भी कभी कभी पदार्थ की प्रकृति की भिन्नता के कारण कुछ अभिक्रियाएँ अलग हो सकती हैं। अधिकतर धातु किस तरह के रासायनिक गुण रखते हैं इसके बारे में यहाँ पर बताया जा रहा है।

ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया:- सभी धातु हवा में ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाते हैं।

4Na + O₂ → 2Na₂O (सोडियम ऑक्साईड)

2Ca + O₂ → 2CaO (कैल्शियम ऑक्साईड)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (अल्यूमीनियम ऑक्साईड)

धात्विक ऑक्साइड धातु के ऊपर एक परत बना लेते हैं । जैसे लोहे में जंग लगना - लोहे के ऊपर एक परत जम जाती है। 

हेलोजन से अभिक्रिया:- हेलोजनों से अभिक्रिया करके धातु धात्विक हैलाइड लवण बनाते हैं। 

2Na + Cl2 → 2NaCl (सोडियम क्लोराईड - साधारण नमक)

Ca + Cl2 → CaCl2 (कैल्शियम क्लोराईड)

2Li + F2 → 2LiF (लीथियम फ्लोराईड)

जल के साथ अभिक्रिया:- अधिक क्रियाशील धातु जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं।

अम्लों के साथ अभिक्रिया:- धातु अम्लों से अभिक्रिया करके लवण बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं।

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

धातुओं के उपयोग (Uses of metals)

• पारा थर्मामीटर बनाने में , सिन्दूर बनाने में 
• मरक्यूरिक क्लोराइड कीटनाशक के रूप में
• सोना,चांदी जैसे धातु का उपयोग आभूषणों  के रूप में किया जाता है।
• खाद्य पदार्थों में एल्युमीनियम का 
• विद्युत के तारों में एल्युमीनियम और कॉपर के तारों का 
• लोहे की छड़ का उपयोग घर बनाने में , खिड़की,  दरवाजा, ग्रिल बनाने में 
• जिप्सम प्लास्टर ऑफ पेरिस बनाने में
• बर्तन बनाने में 
• मूर्ति बनाने में 
• शल्य चिकित्सा में पट्टी के रूप में 
• ब्लीचिंग पाउडर बनाने में
• कंप्यूटर, मोबाइल फोन, सोलर सेल आदि जैसी वस्तुओं के निर्माण में सोने एवं चाँदी का उपयोग विद्युत संपर्क को बेहतर बनाने के लिए किया जाता है।

इस पोस्ट में हमने धातु क्या है (What is Metal) के बारे में जाना। जो रसायन विज्ञानं के महत्वपूर्ण प्रश्नों में से एक है।

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